在生活中，金属的生锈，是我们常见的现象，工地上钢筋生锈，又或者家里建房子，钢筋生锈，彩钢瓦钢架生锈，等等各种各样的生锈。关于生锈其是钢铁制品的腐蚀过程是一系类复杂的化学反应过程。
钢铁由铁、碳等元素组成，铁与空气中的氧气、水等发生化学反应而被腐蚀。铁锈不但会影响钢铁制品的质量，还会影响焊接、喷漆等工艺操作。除此之外，铁锈（主要成分Fe2O3·nH2O）表面疏松多孔，不能阻碍内部的铁与氧气、水蒸气等接触，如不及时处理，最终会导致钢铁全部被腐蚀。
那么你知道如何去除铁锈吗？
01化学除锈
也许你会说，那还不简单，除锈找砂纸一打磨就解决，没错，这个是传统的物理方法，物理除锈都是通过摩擦形式把表面除锈打磨掉。但是付出的代价是，很难彻底清除或者需要更多的时间人力物力。
而另外一种除锈，毫无疑问，化学方法，精细化工化学品中的，金属表面处理这一类化学品，通过化学反应，轻松去除铁锈。也许你在生活中确实看到很多，化学方法除锈的，比如：
我们常见的除锈剂主要成分为盐酸、稀硫酸，它们能与氧化铁反应，反应原理为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。除锈剂沿着锈层和杂质层的裂痕渗透至钢铁制品表面，对锈层和杂质层产生溶解、剥落作用，从而使锈层、杂质和氧化皮从钢铁制品表面脱落。但是酸具有一定的腐蚀性，因此，在除锈时需要身穿防护服。另外，酸与铁会产生氢气，遇明火会发生爆炸，所以，除锈操作时需要禁止烟火。
02安全对比
那么从生产、运输以及安全使用方面比较，盐酸、硫酸哪一个更占优势？盐酸的工业制备是通过电解饱和食盐水先得到氢气和氯气，两种气体反应后生成氯化氢气体，经过水吸收形成了盐酸，氯化氢气体并不能无限制地溶解在水中，因此浓盐酸的溶质质量分数最多在37%左右。而硫酸是通过高温煅烧硫铁矿先制得二氧化硫，二氧化硫与氧气反应后生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收成为焦硫酸，焦硫酸加水转成硫酸。因此，从原料、制备过程以及对环境的影响上，盐酸优于硫酸。浓盐酸需要密封储存在玻璃瓶或塑料桶中，运输则需要内部衬有橡胶的特制钢罐车。浓硫酸的质量分数最高可以达到98%，它的储存与运输都可以用钢制或铝制的容器。在这方面，硫酸强于盐酸。
溶质质量分数较大的盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体对人体有强烈的刺激和腐蚀作用，而溶质质量分数低的盐酸却相对比较稳定。浓硫酸在使用前需要进行稀释，稀释会产生大量的热，容易造成烫伤，并且浓硫酸的腐蚀性要远强于浓盐酸。由此可以看出盐酸的使用较为安全。